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Die dispersionsgefahren
Wie sehr materie verbreitet ist
Stoffe FenSanDu (degree of dispersion bedeutet materiellen zerstreut..
[1]
system
Interface.
Eigenschaften beeinflussen die natur eines systems als ganzes. Sie sind klein und werden häufig ignoriert, wenn die oberfläche stündlich groß ist. Je größer die oberfläche der systeme, um so größer sie werden, desto größer ist ihre oberfläche, und die oberflächlichen eigenschaften der systeme können nicht ignoriert werden.
- Ein chinesisches.
- Die dispersionsgefahren
- Ein titel
- dispersity
- Ham!
- Wie sehr materie verbreitet ist
- Sie hilft.
- In der medizin, der chemie - und der metallurgie
Das system der streuung, das aus einer Oder mehreren stoffe der einen Oder anderen stoffe entstehen, nennt man streuungen. Die dispersionsmittel heißen fragmentierung (fragmentierung) und das medium, wo streustoffe enthalten sind, die dispersionsmittel (Oder dezentralisiertes medium).
Wegen der größe der diffamierten bestandteile können streuungslinien in drei gruppen aufgeteilt werden: echte lösungen, gallierte trennlinien und grobe streuungen. Ein regelmäßiges stabilisiertes system zur verbreitung eines dezentralisierten teilchens wie eines nm (nm Oder eines ionen) befand sich, wenn es einen durchmesser wie moleküle Oder ionen aufweist.
Nm/nm bildet eine streuung Oder streuung, wenn ein dezentralisiertes teilchen einen durchmesser Von 100nm/nm besitzt. Die urbane fragmentierung bedeutet ein multiversum Von institutionen.
Streuungsstoffe wie ein zerstreutes funktionierte zwischen 1 Oder 100nm als streustreue. Bei den streuungsteilchen in den kollagen handelt es sich in der regel um eine multidimensionale gruppe Von molekülen (Oder ionen).
Die diffusion der materie beeinflusst bestimmte physische Oder chemische eigenschaften der materie und hat einen direkten bezug zu deren größe. Die diffusion einer substanz größer wird, je feiner sie ist und desto größer ist ihre oberfläche, und die dispersionsgefahren werden normalerweise durch die größe der oberfläche dargestellt.
Oberfläche a.
m
Für eine oberfläche einer festen masse einer einheit.
In der formel: A- oberfläche der materie und m- masse der masse.
Für eine tragfläche eines objekts Oder für eine tragfläche eines objekts
Ah, wie schön.
Für eine tragfläche der A- materie und eine gesamtfläche Von V- materie.
Jede substanz hat eine oberfläche, bei der der odem nicht mit der inneren masse identisch ist. Die innere struktur einer substanz erreicht eine tragfläche Von 0, während auf oberflächentomalisten keine null erreicht wird und diese richtung auf das innere der materie (unten) ausgerichtet ist, wodurch diese teilchen mit einer tragfläche an eine oberfläche verlieren.
Zwischen dem äußeren primstoff und einer internen primposition besteht
Zieht man interne moleküle zur oberfläche, muss man energie absorbieren und darf nicht dazu übergehen, das innere zu durchqueren. Wenn diese moleküle weiterziehen und eine neue oberfläche bilden, wandelt sich dieser teil der energie in die verborgene energie der äußeren moleküle. Dadurch ist die energie dieser moleküle höher als die der inneren moleküle. Denn je größer materie ist, desto größer kann sie sein. Sowohl flüssig als auch feststoffe besitzen die fähigkeit, oberflächen zu ersetzen. Wird ein auto oft gefiltert, wandert es in richtung emotionaler oberfläche,
[2]
Die unterschiede haben eine höhere oberfläche und eine größere fläche als die oberfläche, und die damit verbundene oberfläche wird größer. Vom standpunkt der thermodynamik aus betrachtet, verlieren solche systeme an instabilität. Es führt unweigerlich zu physikalischen Oder chemischen eigenschaften der systeme wie dampfdruck, siedepunkte, schmelzpunkte und deren schmelzen und dadurch zu oberflächlichen schwankungen wie kälte, hitzewellen, übergesättigung Oder veränderungen der chemischen aktivität.
Die größe des sehr dichten dampfdrucks ist die tendenz sehr abhängig Von der natürlichen neigung der flüssigkeitsmoleküle und damit Von der temperatur hin zum innenraum. Wenn es zusammen ist
Flachglas.
Platzieren sie wassertropfen Von verschiedener größe und unter der markierung glas. Ab einer bestimmten zeit erkennen sie, dass sie kleiner werden, bis sie verblassen. Große tropfen tauchen nach und nach auf. Das bedeutet, dass der dampfdruck in einem kleineren bereich deutlich größer ist als bei einem größeren wassertropfen. "Flüssigkeit."
Ein gesättigter dampfdruck.
Die quantitative beziehung zwischen dem radius der krümmung kann mit hilfe der thermodynamischen methode exportiert werden.
Formation, p
r
Sättigung der sättigung Von geringe wasserdichte r.
p
0
Der sättigungsdampfdruck der flüssigkeit;
M- flüssige masse Von moor;
Telefonnummer: telefonnummer.
Du verscheuchst die rohe oberfläche.
Die obere Kelvin gleichung zeigt, dass der kugel-radius kleiner ist, je größer der benötigte dampf, um gleichmäßiger zu sein.
Bei einer flüssigen oberfläche (kühne tropfen) ist r>0, die rechte seite ist positiv, mit p
r
/p
0
>0, ähm o, ähm
r
>p
0
Das P
.
>p
.
;
Bei einer flachen fläche (wie einer kleinen blase in der flüssigkeit) ist r<0, wenn man mit p anfängt
r
/p
0
<0, keine gnade
r
= 0 mit = P
im
Das ebenbild.
Für flake flüssig: r= abnoid (p
r
/p
0
=0. Also p.
r
=p
0
Das P
.
=p
0
.
Daraus ergibt sich, dass bei bestimmten temperaturen P in derselben flüssigkeit vorhanden ist
.
>p
.
>p
im
Wir können sehen, daß der dampfdruck in einer erwählten flüssigkeit größer ist als der in der flachen flüssigkeit, und je kleiner die flüssigkeit desto größer wird, desto größer ist der dampfdruck.
Die dispersionswerte haben eine sehr ähnliche formel wie die, die wir an Kelvin gleichungen zwischen mikroskopisch kleinen flüssigkeitswasserdruck und krümmungsradius angepasst haben verwendet:
Formation C.
r
Und C.
0
Du stammelst die gäste in die luft
s-1
Die schnittlinien zwischen kristallinen kristallen und lösungen werden angezeigt: M ist maut der kristalline stoff, jetzt mal die dichten der kristalline substanz und r der radius der mikroskopischen kristalle. Mikroskopisch kleine kristalle in einem größeren volumen als gewöhnliche kristalle und mit einem größeren scheunenradius, je kleiner der kristall ist, desto besser.
Das ist ein superdampf. - das ist ein superdampf.
Wenn die temperatur unter den entsprechenden zwischenzustand gesenkt wird, soll es sich als flüssiger dampf kondensieren und unkondensieren
Shrimps.
. Wie bei null ℃, wasserdampf werden fünf als gleichgewicht dampf die. Sättigung, erst automatisch,. Andere wie methanol, ethanol und
Das ist was abstoßendes
Der dampf verhält sich ähnlich.
Ein übersättigter dampf ist verfügbar, weil er sich tief gefrieren lässt und eine neue flüssigkeit aus der ursprünglichen gasphase erzeugt. Nach kelvan-gleichung ist der neue dampfdruck größer als der dampfdruck der wasserflüssigkeit, was bedeutet, dass die zu beginn der sättigung nur geringe wassersättigung erreicht wurde und die neue phase schwieriger wurde. Wenn sich staub in einem dampf Oder andere feste teilchen als zentrum der kondensation aufhalten, kann die übersättigung entscheidend verringert werden und der flüssige kern lässt sich leicht erzeugen und wachsen.
2. Es wird total heiß und total hyde.
Überhitzte flüssigkeit ist eine flüssigkeit, die über den siedepunkt erhitzt wird, aber nicht erhitzt wird. Der grund für eine überhitzung ist, dass eine flüssigkeit beim kochen nicht nur auf der oberfläche lauert, sondern auch automatisch sehr kleine blasen erzeugt. Da die flüssigkeit also intakt ist, ist der dampfdruck niedriger als der normale und es kann zu großen einschlägen führen, wenn sich kleine blasen bilden
. Um heiße blasen in der flüssigkeit zu bilden, muss man sie also vollständig erwärmen, um sehr heiß zu werden. Beim kochen kommt es vom kegelboden und der wand des kessels oft zu luftblasen, da an den kesseln luftblasen befestigt sind, die die flüssigkeit zum sieden in den kessel blasen. Zum schutz vor heißem, heißem eisen Oder ja, am oberen ende kapillaren in die erhitzten flüssigkeiten beifügen. Blasen unter den porzellanplatten können als neuer samen zur abkühlung verwendet werden.
3. Eisige flüssigkeit (supersupered Liquid)
Wenn die temperatur unter den pariebedingungen bis unter die normale kondensation gesenkt wird, soll eine unfeste flüssigkeit, eine nicht feste flüssigkeit, als unterkalte flüssigkeit bezeichnet werden. Wie rein, über kühlen - 40 ℃, noch der flüssiges und gefriert. Der unterschied zwischen der temperatur einer normalen firmung und der temperatur einer abgekühlten flüssigkeit wird gemeinhin als unterkühlung bezeichnet. Sprich: kalt =T
0
T.
Die hauptursachen für kalter erscheinung sind kleine kristalle
Ein gesättigter dampfdruck.
Weit über dem normalen gesättigten dampfdruck der normalen kristalle, wie in abbildung 10 bis 12 dargestellt.
Zusammen ergibt die abbildung 1-12 eine gefrorene flüssigkeit
4. Die ultragesättigte lösung (Super saturated weisheit)
Eine lösung ist laut den entsprechenden bedingungen erst ab einem bestimmten grad gesättigt und wurde erst bei bestimmten temperaturen ausgeschieden
Eine übersättigte lösung?
. Eine übersättigte lösung entsteht, weil sich fein gemahlene kristalle wesentlich mehr auflösen als gewöhnliche kristalle. Die kristalle, die die lösung ursprünglich herauskristallisiert hatte, Waren klein und löslicher als normale kristalle, wodurch sie sich später entwickelten und allmählich zersetzten. Damit sich mikroskopische kristalle bilden und wachsen können, muss die lösung sehr gesättigt sein.
Bei einem kristallisationsverfahren erzeugt die lösung, wenn sie zu stark gesättigt ist, sehr kleine durchlässige kristalle, nicht gut durchsickern und waschen und somit die qualität der produkte beeinflussen. Es wird üblich, kleine kristalle in kristalline kristalle einzusetzen, um in lösungen die übersättigung zu erhöhen und so größere kristalle zu erhalten.
5. Aufbau und status der neuen kamera
Diese markierten fäden
Shrimps.
Flüssig werden, extrem kalt sein und
Eine übersättigte lösung?
Und so ist es ein gemeinsames problem, dass neue dinge innerhalb eines systems schwieriger werden. Vom mathematischen standpunkt aus betrachtet ist dies auf die zunächst entstehende neue form zurückzuführen, die klein und größer ist als die oberfläche, und auf die damit einhergehenden hohen freiräume, die das system destabilisieren. Obwohl das system tatsächlich länger bestehen könnte, ist es nicht wirklich ausgeglichen.
Diese lange und stabile thermodynamische instabilität wird im allgemeinen astabilisität Oder zustand genannt. Wegen der Langen dauer der abiabilität war es schwierig, den sagenhaften zustand zu erklären.
Die stabilität ist äußerst wichtig im alltag und bei der produktion. Je nach den umständen ist es nötig, diesen zustand zu bewahren, manchmal ist es nötig, ihn zu beseitigen. Dann wird es härter
Sie Waren aus metall.
Abkühlen mit wasser, öl Oder anderen medien zur erhaltung einer bestimmten struktur und besonderheit bei hitze. Im gegensatz zu dem beruhigungsprozess wird ein oxidativer prozess durchgeführt, der die übersättigung in metall zerstört, indem es erneut kristallisiert und ein stabiles gewebe erzeugt. Fe in festem Fe, weisses eisen zum beispiel
3
Wenn das feuer langsam über die oberfläche kühlt, kommt kohlenstoff hinzu
3
C zerfällt in eisen und graphit. Außerdem verbesserten sich die eigenschaften des gemahlenen schmiedes bei niedriger temperatur, das schmiedeeisen konnte verstärkt werden.
Die verteilt verteilt sich nicht nur auf die physikalischen eigenschaften Von stoffen, sondern auch auf die chemische aktivität Von stoffen. Das kohleflöz kann aber leicht entzündet werden, wodurch es zum explodieren kommt. Fe, ni, kobalt und mn in form dehydrierter partikel haben eine starke chemische aktivität, die zu selbstbrennbarem wachstum in der luft führt.
In der welt der fische sollten oberflächeneffekte nicht ignoriert werden. Das gesamte system verwandelt sich, wenn gibbs frei ist einschließlich der am körper (wegen des anscheins) komponente und der durch oberflächeneffekte freigesetzten komponente, die sich in die summe dieser beiden teile verwandelt:
dG
immer
=dG
der
+dG
uhr
Die dispersionsgefahren haben mit den reaktoren im allgemeinen verstärkt, was die reaktionsgeschwindigkeit erhöht. Die unterschiede verringern sich daher nicht zu gut für positive reaktionen, sondern für gegenreaktionen.
[3
